نترات الامونيوم مكون شائع في الأسمدة الكيميائية مادة كيمياء 4 ثانوي، وتعرف نترات الأمونيوم بمركب كيميائي وهو مادة صلبة بلورية بيضاء اللون وشديد الذوبان في الماء، ويستخدم نترات الأمونيوم في الزراعة كسماد غني بالنتروجين، ومادة متفجرة صناعية شائعة تشكل 80% من المتفجرات المستخدمة في أمريكا الشمالية، وتستخدم بتركيبات شبيهة في صنع العبوات الناسفة، وتوقفت الكثير من البلدان عن استخدام نترات الأمونيوم في التطبيقات الاستهلاكية نظراً للمخاوف المتعلقة باحتمالية إساءة استخدامها.
لماذا نترات الامونيوم مكون شائع في الأسمدة الكيميائية؟
نترات الامونيوم مكون شائع في الاسمدة الكيميائية نظراً لنسبة النيتروجين العالية فيه، وهو مركب كيميائي صيغته الكيميائية NH4NO3، وهو يتواجد في الطبيعة على شكل بلورات صغيرة الحجم وليس لها لون، وهو من المركبات الكيميائية التي تتحلل بسرعة في الماء، ولا يقتصر استخدامه في الاسمدة الكيميائية، بل يستخدم لصناعة المتفجرات، وقد يسبب هذا المركب حوادث خطرة جداً، ونحن شهدنا على انفجار مرفأ بيروت الذي كان نتيجة لنترات الامونيوم، وهذا يؤكد على ضرورة الحذر منه.
التفاعلات
تتفاعل نترات الأمونيوم مع هيدروكسيدات الفلزات، وتطلق الأمونيا وتشكل نترات الفلزات القلوية:
NH4NO3 + NaOH → NH3 + H2O + NaNO3
NH4NO3 + KOH → NH3 + H2O + KNO3
تُنتج نترات الأمونيوم كلوريد الأمونيوم وأكسيد النتريك عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك:
NH4NO3 + HCl → NH4Cl + HNO3
لا تترك نترات الأمونيوم أي بقايا عند تسخينها:
NH4NO3 Δ→ N2O + 2H2O
كما تتشكل نترات الأمونيوم في الغلاف الجوي نتيجة انبعاثات NO، SO2 وNH3 وهي مكون ثانوي في PM10
خطورة نترات الأمونيوم على الإنسان
ولنترات الأمونيوم خطورة كبيرة على الإنسان وخاصة في عملية تحديد بعض الظروف الأساسية فيها، حيث تعمل على تهييج الجهاز التنفسي للإنسان، وأما اهم المخاطر انتشارا عندما تنفجر المادة:
- السعال الشديد
- التهاب في الحلق
- ضيق في التنفس
- ارتفاع درجة حرارة الجسم
- احمرار
- حكة
- تهيج في العين
وتسببت نترات الامونيوم في انفجار مرفأ بيروت لذلك هي من المواد الخطيرة التي لا يجب حفظها في منتصف المدينة أو بين التجمعات السكانية، لما لها من خطورة بالغة ذكرناها في الأعلى.