بحث عن التوزيع الالكتروني جديد مع المراجع

بحث عن التوزيع الالكتروني جديد مع المراجع، يمكننا القول أن التوزيع الإلكتروني هو أحد العمليات التي تحدث داخل العناصر والمركبات الكيميائي، ويرجع ذلك لعدة أسباب رئيسية أبرزها أن تلك العملية تساهم بصورة مباشر على توازن الشحنات الكهربائية داخل العناصر والمركبات، بالإضافة إلى كونها تعمل أيضا على زيادة مرونة تلك العناصر والمركبات في عملية استخدامها، الأمر الذي يشير إلى ضرورة التعرف على الآلية التي تتم من خلالها عملية التوزيع الإلكتروني، بالإضافة للتعرف بشكل موسع حول النتائج المترتبة عليه.

ابحث عن التوزيع الإلكتروني

يعتمد التوزيع الإلكتروني على توزيع الإلكترونات ، وهي الجزء الحامل للشحنة السالبة ، على عكس البروتونات التي تحمل الشحنة الموجبة في النواة ، بحيث يتم توزيع الشحنات السالبة في مدارات تقبل عددًا معينًا من الإلكترونات.

بينما تدور الإلكترونات السالبة حول النواة لتنجذب إلى البروتونات ، وعلى العكس من ذلك ، فإن الشحنات السالبة بين الإلكترونات هي التي تتنافر ، مما يؤدي إلى إعادة تشكيل مكان كل من تلك الإلكترونات في مدارات الطاقة. تقع حول النواة.

شرح التوزيع الالكتروني

يتساءل العديد من طلاب العلوم ، وخاصة في مجال الكيمياء ، عن سبب احتفاظ كل من الإلكترونات بأماكنها الخاصة مع الاستقرار في كل من المدارات المخصصة للإلكترون السالب. وهذا ما نجيب عليه من خلال السطور التالية مع شرح التوزيع الإلكتروني بالتفصيل:

• يعتمد بقاء الإلكترونات في مدارات خاصة حول النواة على مبدأ استبعاد باولي. مما يدل على أن الإلكترونات لا يمكن أن تكون مساوية للأرقام الكمومية الأربعة في ذرة واحدة.
• وبالمثل ، نجد أن هذا المبدأ يخلص إلى أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الموجودة في المدارات الذرية هو اثنان.
• ولكن إذا كان إلكترونان في نفس المدار ، فإنهما يعملان في اتجاهين متعاكسين وفي اتجاهين متعاكسين لبعضهما البعض.
• بينما نجد حركة دوران الإلكترون ؛ هم الذين يجب أن يكونوا معاكسين لبعضهم البعض ، بالإضافة إلى حقيقة أن الأرقام الأربعة ليست متساوية في كل من الإلكترونات ، حيث يجب أن يظهر الاختلاف في الرقم الرابع إذا حدث التشابه في نفس الأرقام الثلاثة الأولى.
• وتجدر الإشارة إلى أن الإلكترونات تتوزع في سبعة مدارات ، بناءً على العدد الذري للإلكترونات.
• تعتمد طريقة توزيع الإلكترونات على المكان المخصص لها في مدارات التوزيع الأربعة ، والتي يرمز لها على النحو التالي ؛ S ، P ، d ، f ، لأن هذه هي المدارات الصغيرة الموجودة في المدارات الرئيسية.

طريقة التوزيع الإلكتروني

تعتمد طريقة التوزيع الإلكتروني على فهم الأعداد الذرية لكل من تلك المدارات التي تستوعب التوزيع الإلكتروني في المدارات الفرعية لكل من المدارات الرئيسية ، لذا دعونا نوضح طرق التوزيع الإلكتروني من خلال الأسطر التالية:

• من أهم القواعد التي يعتمد عليها التوزيع الإلكتروني أن المدارات الفرعية تشتمل على إلكترونين ، فيما يسمى s ، p ، d ، f. على سبيل المثال ، يتم توزيع عنصر النيون في المدارات الثانوية على النحو التالي ؛ s² ص.
• حيث الأرقام العلوية فوق كل حرف ؛ تمثل المدارات الفرعية عدد الإلكترونات والأرقام قبل الأحرف ؛ إنها مستويات الطاقة التي تكمن في كل مدار.
• بالنسبة لمستويات الطاقة لكل من المدارات الفرعية ، فهي ما نرصده أدناه ؛ يحتوي المدار الفرعي S على مدار واحد ، والمدار الفرعي P له مداريان فرعيان ، ويتكون المدار D من مدارات ، وأخيراً يتكون المدار F من مدارات.
• يتم توزيع الإلكترونات وفقًا لتلك المدارات التي يجب أن تكون مشبعة تدريجيًا. إذا أراد الطالب توزيع عدد من الإلكترونات ، فعليه أولاً وضع إلكترون واحد في مدار S ، ثم توزيع ثلاثة إلكترونات في المدار P الذي يستوعب هذا العدد فقط ، ويبقى الإلكترون واحدًا ليتم توزيعه في مدار D.

التوزيع الإلكتروني للكربون

يمكنك عزيزي الطالب فهم طريقة التوزيع الإلكتروني للكربون باتباع الخطوات العلمية التالية:

• يرمز الكربون كيميائيًا بواسطة C.
• الكربون له أعداد ذرية.
• يتم توزيع الكربون وفقًا لقاعدة التوزيع الإلكتروني ؛ n ، بينما يرمز n إلى مستوى الطاقة.
• ثم يأتي التوزيع الإلكتروني لعنصر الكربون sp.

توزيع إلكترون الكلور

بينما يتساءل الكثير من الناس عن التوزيع الإلكتروني للكلور الذي يحمل الرمز الكيميائي CL ، فإننا نوضح ذلك على النحو التالي:

• الكربون له أعداد ذرية.
• يتم توزيع الكربون وفقًا لقاعدة التوزيع الإلكتروني ؛ n ، بينما يرمز n إلى مستوى الطاقة.
• ثم يأتي التوزيع الإلكتروني للكلور sp.

موجز التوزيع الإلكتروني

• تتوزع الإلكترونات على مستويات مختلفة من الطاقة ، ولكل منها طاقة امتصاص. يوجد في المستوى الأول إلكترونان ، بينما يتم توزيع الإلكترونات في المستوى الثاني ، وفي النهاية يحمل المستوى الثالث إلكترونًا.
• في الذرة المحايدة ، عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات.
• وبالمثل ، يتم التحكم في توزيع الإلكترونات بناءً على قاعدة استبعاد Pauli و Aube و Hund.

مبدأ أوفباو

• تشير هذه القاعدة إلى توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ، ثم الانحدار نحو مستويات أعلى.
• تحتل المدارات S أولاً ، لكن طاقة المدارات تختلف وفقًا للرقم الكمي المشار إليه بالحرف N.
• نظرًا لأن المدار S الأول مملوء بعدد من الإلكترونات ، فإن المدار P برقم ، بينما يحتوي المدار D على رقم 0 ، وأخيراً يحتوي المدار f على رقم إلكترون.

قاعدة هوند

• تشير هذه القاعدة إلى قاعدة Hund للتوزيع الإلكتروني التي تأتي بمفردها ، بحيث يتم ملء المدارات الفرعية الموجودة في كل مدار ، على سبيل المثال ، إذا كانت P تحتوي على ثلاثة مدارات لا تحمل أكثر من إلكترونين.
• إذا كان هناك عدد من الإلكترونات لا يتجاوز ثلاثة ، يتم توزيعها بين المدارات الثلاثة الداخلية في p ، بينما إذا زاد عدد الإلكترونات ، يتم دمجها بحيث يحصل كل مدار على عدد الإلكترونات الخاص به.

نظرا لما أشرنا له سابقا حول مفهوم التوزيع الإلكتروني وأقسامه وأنواعه، بالإضافة إلى بيان مجموعة من التفاصيل والمعلومات المتعلقة به سواء ما يخص شرح وبيان الكيفية التي تتم من خلالها عملية حدوثه، أو ما يتعلق بصفات والخواص الظروف الكيميائية المناسبة له.