تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية لأن توزيع إلكترونات التكافؤ لها هو نفسه، تُعرف العناصر الكيميائية على أنها أي مادة لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط بالعمليات الكيميائية العادية، وهي المواد الأساسية التي تتكون منه كل مادة، ويوجد 118 عنصر كيميائي معروف، وحوالي 20% منها غير موجودة في الطبيعة، أو موجودة بكميات ضئيلة، ويوجد ثلاثة أنواع من العناصر: وهي العناصر الغازية، مثل: الأكسجين، الهيدروجين، والغازات النبيلة، والكلور، والعناصر السائلة، مثل: والزئبق، والعناصر الصلبة، البروم ويمكنها أن تتحد العناصر مع بعضها البعض لتشكل مجموعة واسعة من المواد الأكثر تعقيدًا، وتُسمى المركبات
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية لأن توزيع إلكترونات التكافؤ لها هو نفسة، ويتم استخدام الجدول الدوري وتدريسه في الجامعات وكذلك في المدارس ويستخدم على نطاق أوسع في الأبحاث الكيميائية العلمية، حيث يمكن من خلاله الاستدلال على الصفات الفيزيائية والكيميائية للمادة نفسها، فهو يوفر معلومات كافية للطلبة والباحثين في هذا المجال حول حالة العنصر وخصائصه مما يساعدهم على وضع الاستنتاجات الخاصة بالدراسة التي يجرونها، والعمل مستمر على اضافة العناصر إلى الجدول الدوري إلى يومنا هذا، فكلما يتم اكتشاف عنصر جديد يتم اضافته الى الجدول وتثبيته من قبل المسئولين في المنظمة، ويقول العلماء أن الجدول قابل للتجديد كلما تم إكتشاف عنصر جديد ولاضافة المزيد من العناصر من خلال البحث العلمي الذي يتيح اكتشاف المزيد من العناصر في البيئة من حولنا.
التشابه بين خواص المجموعة الواحدة بسبب توزيع إلكترونات التكافؤ
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية لأن توزيع إلكترونات التكافؤ لها هو نفسة، يؤدي تشابه التوزيع الإلكتروني لعناصر المجموعة الواحدة إلى تشابها في الخواص الكيميائية وذلك لأن مستوى الطاقة الأخير لها يحتوى على نفس العدد من الإلكترونات، تتشابه الصفات الفيزيائية والكيميائية في المجموعة الواحدة في الجدول الدوري وذلك لأن:
ترتيب الجدول الدوري ينص على أن العناصر فى كل مجموعة لها تركيب متماثل فى غلاف الإلكترونات الخارجي لذرات تلك العناصر وبحيث أن معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة، ولا بد أن تعرف تفاعلات عنصر واحد في المجموعة لتعرف تفاعلات بقية عناصر المجموعة.
لا يوجد تشابه في الخصائص بين عناصر الدورة الواحدة .
أهمية خصائص الجدول الدوري
كون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية لأن توزيع إلكترونات التكافؤ لها هو نفسة،وللجدول الدوري أهمية جدًا للكيميائيين للرجوع لرموز العناصر وفهم خواصها، وقيمها،
- يحتوي الجدول الدوري على مجموعة من العناصر أغلبها تكون المعادن، وهي تنقسم إلى معادن إنتقالية، ومعادن قلوية، ومعادن ترابية، بالإضافة إلى المعادن الأساسية.
- يحتوي الجدول الدوري على سبع من الدورات الأفقية.
- يحتوي الجدول الدوري على ثماني عشر من الأعمدة الرأسية.
- الصفوف التي يتكون منها الجدول الدوري يطلق عليها الدور، ويطلق على أعلى مستوى للطاقة الإلكترونية.
- يكون للعناصر في المجموعة الواحدة مجموعة من الصفات المشتركة ويكون لها نفس ترتيب الإلكترون في المدار الأخير.
- في الجدول الدوري لابد أن تنتهي كل مجموعة من مجموعات العناصر بعناصر خاملة.
- يتم تقسيم العناصر في الجدول الدوري إلى مجموعة من الفلزات واللافلزات.
جدول مندليف
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية لأن توزيع إلكترونات التكافؤ لها هو نفسة، ديميتري إيفانوفيتش مندليف، ويشتهر بالمندليف هو كيميائي روسي اشتهر بسبب مساهمته في تأليف النسخة الأولية من جدول العناصر الدوري، واستطاع مندليف توقع الخواص الكيميائية للعناصر التي لم تكتشف آنذاك، وكان يجادل عن دقة الأوزان الذرية في وقته بأنها لا تتطابق مع المتوقع لها وقد أثبتت الدراسات صحة كلامه لاحقًا.
كان أرسطو عام 330 ق.م يعتبر العناصر أربعة، هي الأرض والهواء، والماء، والنار، وفي عام 1770 صنف لافوازييه 33 عنصر، وفرق بين الفلزات واللافلزات، وفي 1828 صنع جدولاً للعناصر وأوزانها الذرية ووضع للعناصر رموزها الكيميائية، وفي عام 1829 وضع دوبرينر ثلاثة جداول بها ثلاثة مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص، المجموعة الأولى تضم الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والثانية تضم الكالسيوم السترونشيوم والباريوم، والثالثة تضم الكلورين والبرومين واليود، وفي عام 1864 رتب جون عنصراً حسب الأوزان الذرية ووجد تشابه ما بين العنصر الأول العنصر التاسع، والعنصر الثاني والعنصر العاشر بالترتيب، وكان ديمتري مندليف الروسي عرف أنه أبو الجدول الدوري
تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلي للذرات، فلو تم ترتيب العناصر طبقا للكتلة الذرية، ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن ملاحظة التكرارية التي تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية. أول من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني جوهان فولفجانج دوبرينير والذي لاحظ عام 1829 وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب في صفاتها.