بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية شامل

بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية شامل، نقدم لكم بحثاً عن سرعة التفاعلات الكيميائية وأهم العوامل التي تؤثر على التفاعل، تُعرَّف التفاعلات الكيميائية بأنها عملية يتم فيها إنتاج مواد جديدة لها خصائص فيزيائية وكيميائية تختلف عن خواصها الأولية، وتتم هذه العملية عن طريق كسر روابط هذه المواد واستبدالها، أثناء حدوث التفاعلات الكيميائية، تحدث تغيرات في مكونات المواد المشاركة في التفاعل، حيث يحدث تغير في ذرات كل جزيء من المادة، وقد يؤدي هذا التغيير إلى اتحاد ذراتها أو تفككها واستبدالها، وأهمية هذه العمليات ترجع إلى حقيقة أن لها دورًا حيويًا في عملية التمثيل الضوئي للنباتات.

تحديد معدل التفاعل الكيميائي

في الكيمياء ، تُعرَّف سرعة التفاعلات الكيميائية بأنها المقياس الذي يُعرف من خلاله تطور هذا التفاعل ، وغالبًا عند القياس ، يعتمد ذلك على تركيز المواد المستهلكة المشاركة في التفاعل لكل وحدة زمنية أو تركيز المواد التي ناتج عن هذا التفاعل لكل وحدة زمنية.

العوامل المؤثرة في التفاعلات الكيميائية

هناك عدد من العوامل التي لها دور فعال في زيادة أو تقليل معدل التفاعل وهي كالتالي:

• خلط المواد المتفاعلة: هي العناصر التي تدخل في عملية التفاعل. عن طريق خلط المواد المتفاعلة ، يساعد ذلك على زيادة نسبة التفاعل الكيميائي عن طريق تعزيز قدرة هذه العملية على التفاعل.
• معدل تركيز المواد المتفاعلة: يزداد معدل تركيز العناصر المشاركة في التفاعل مما يؤدي إلى زيادة معدل التفاعل ، وهذا يحدث بسبب كثرة الجزيئات التي تتصادم مع بعضها أثناء التفاعل.
• الضغط: مع زيادة ضغط مكونات المواد المتفاعلة ، يؤدي ذلك إلى زيادة معدل التفاعل نفسه.
• درجة الحرارة: وهي من أكثر العوامل تأثيراً في التفاعل ، حيث أن درجة الحرارة العالية لعملية التفاعل تحفز سرعة تصادم الجزيئات مع بعضها البعض في كل وحدة زمنية مما يؤدي إلى زيادة معدل التفاعل.
• العوامل المساعدة: تسمى “المحفزات” وهي تؤدي نفس وظيفة الإنزيمات ، فهي تعمل على تقليل كمية الطاقة في نشاط التفاعل الكيميائي ، ويحدث ذلك من خلال تعزيز فعالية المواد المشاركة في التفاعل ، والتي يؤدي إلى زيادة معدل التصادم بينهما ، وينتج عنه انخفاض في عدد الروابط بين الجزيئات ، مما يؤدي إلى زيادة معدل توازن التفاعل ، وبالتالي تؤدي هذه العملية في النهاية إلى انخفاض في معدل التفاعل.
• متوسط ​​وطبيعة المواد المتفاعلة: يعتمد معدل التفاعل على وسيط المواد المتفاعلة. قد يكون هذا الوسط عضويًا ، أو مائيًا ، أو صلبًا ، أو سائلًا ، أو لزجًا ، وقد يكون وسطًا قطبيًا أو غير قطبي.
• الإشعاع الكهرومغناطيسي: هو شكل من أشكال الطاقة التي تكسر الروابط بين ذرات الجزيئات أثناء التفاعل ولها دور فعال في زيادة معدل التفاعل.

معدل قانون التفاعل

قانون معدل التفاعل الكيميائي مكتوب على هذا الشكل A + B → C ، حيث أن A و B و C هي المواد المتفاعلة ويتم التعبير عنها بالطريقة التالية:

• معدل التفاعل الكيميائي = معدل التغير في التركيز / معدل التغير في الوقت.
• معدل تفاعل المادة الأولى ، وهو A = تغير سلبي في تركيز المادة الأولى / معدل التغيير بمرور الوقت.
• معدل تفاعل المادة الثانية ، وهو B = تغير سلبي في تركيز المادة الثانية / معدل التغير بمرور الوقت.
• معدل معدل تفاعل المادة C = معدل التغير في تركيز المادة C / معدل التغيير بمرور الوقت.
• معدل التفاعل = التغير السلبي في تركيز المادة أ ، ب ، ج / معدل التغير بمرور الوقت ، لأن المعادلات الثلاث للمواد متساوية مع بعضها البعض لتؤدي إلى المعدل الإجمالي للتفاعل.

في ختام مقالنا اليوم تناولنا البحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية، وتحديد معدل التفاعل الكيميائي، والعوامل المؤثرة في التفاعلات الكيميائية، ومعدل قانون التفاعل.