بحث عن الذرة doc، اذا هنا سنتحدث عن هذا العنوان والحصول على معلومات كافية عنه، الذرة هي أصغر حجر بناءٍ أو أصغر جزء من العنصر الكيميائي يمكن الوصول إليه والذي يحتفظ بالخصائص الكيميائية لذلك العنصر. يرجع أصل الكلمة الإنجليزية (بالإنجليزية: Atom) إلى الكلمة الإغريقية أتوموس، والتي تعني غير القابل للانقسام، ومهما أوتينا من علم فالله تعالى أجل وأعلم، إذاً إليك هذ المقال به توضيح كل ذلك، فهيا بنا نتعرف أكثر وأكثر من خلال موسوعة نت على هذا الموضوع.
البحث عن ملف الذرة
عندما ننظر عن كثب إلى الدراسات التي أجريت حول الذرة ، نجد أنها تمثل وحدة بناء المادة وعنصرها الأساسي ، حول النواة.
غالبًا ما تأخذ شكلًا كرويًا ، إلى جانب أن حجمها دائمًا صغير ومتطابق. عندما ننظر إلى العناصر المدرجة في الجدول الدوري نجد أن كل عنصر منها يشتمل على بنية ذرية تختلف عن العناصر الأخرى ، حيث أن الكتلة الذرية تعطي كل عنصر من العناصر الخصائص الفيزيائية التي تميزه عن العناصر الأخرى. ومن خلال الرابط التالي يمكنك معرفة المزيد عن مكونات الذرة وخصائصها.
أول من عرف الذرة كان العالم (ديموقريطس) و الذي قال أن جميع المواد مصنوعة من الذرات وأن الذرات هي أصغر وحدات بناء من المواد ولا يوجد إمكانية لتقسيمها. إلى ما هو أصغر منها تمامًا ، مما يعني أنها شيء آخر غير قابل للقسمة.
العلوم الذرية
العلم الذري هو علم بحد ذاته أرسى العديد من الأسس المهمة المتعلقة بالعلوم الأخرى. ونذكر في النقاط التالية أبرز تلك الأسس:
- جميع المواد مصنوعة من جزيئات ويتم فصل كل هذه الجزيئات عن بعضها البعض بينما يتم فصل الذرات عن بعضها بطرق أكثر صعوبة.
- ترتبط الإلكترونات الموجودة داخل الذرة بطاقة كهربائية كبيرة بينها وبين النواة ، وتتطلب الإلكترونات طاقة كبيرة لتحريرها من مساراتها الخاصة المحيطة بالنواة.
- تتحول الذرة إلى حالة متأينة عندما تكتسب أو تفقد إلكترونات.
مكونات الذرة
تتكون الذرة من العديد من المكونات ، بما في ذلك الإلكترونات التي تتحرك داخل الأصداف المدارية بعيدًا عن النواة ، بينما توجد داخل النواة جسيمات صغيرة تعرف بالنيوترونات والبروتونات ، وسنشرحها أدناه ونذكر معناها بالتفصيل على النحو التالي:
الإلكترونات
- هي جسيمات صغيرة تدور حول النواة ، تمامًا كما تدور الأرض حول نفسها وكذلك حول الشمس ، وتحدث عملية دوران الإلكترون بطريقة دقيقة ومستمرة داخل المدارات ، وهناك أيضًا عدد من الإلكترونات في الأعلى إلى العشرات تدور في منطقة صغيرة جدًا يصعب رؤيتها لأنها تؤدي إلى حركة صعبة للغاية ومعقدة داخل الذرة.
- ما يميز الإلكترون أنه محاط بالذرة ، حيث يمثل درعًا مكونًا من العديد من الشحنات الكهربائية حتى لا يتعرض لأي من الشحنات الكهربائية ، وكذلك حتى لا يتأثر بأي حادث مهما كان الكيفية. صغيرة ، حيث أن وقوع الحادث داخل الذرة ينتج عنه كارثة كبيرة وهو أمر مستحيل. من المستحيل أيضًا حدوث أي خطأ ، لأن الإلكترونات تدور في مسار يحيط بالنواة بسرعة العقل المركب تصل إلى ألف كم / ثانية.
البروتونات
- هي الأجسام الموجودة داخل الذرة ذات الشحنة الموجبة ، والعدد الذري للذرة هو الرقم المسجل في الجدول الدوري ، والذي يشمل جميع العناصر الكيميائية ، ومؤخراً كان الاعتقاد السائد يتجه إلى حقيقة أن البروتون هو جسم أصم لا يوجد فيه شيء حتى توصل العلماء إلى حقيقة أن البروتونات تتكون من الكواركات.
جسيمات دون الذرية
- وهي تشمل النيوترونات والبروتونات في نواة ذرة من جسيمات أصغر حجمًا منها (كواركات) ، وكان هناك اعتقاد قديم بأن أصغر الذرات هي البروتونات والنيوترونات حتى اكتشاف الكواركات المكونة من كل من النيوترونات والنيوترونات. البروتونات التي أدت إلى ظهور فرع جديد في علم الفيزياء يسمى فيزياء الجسيمات يتعامل مع الجسيمات دون الذرية الموجودة داخل الذرة والحركات التي تؤديها.
- لا يمكن للكواركات الموجودة في البروتونات أن تنفصل عن بعضها البعض لمسافات كبيرة ، حيث أن القوة النووية الشديدة للغاية هي المسؤولة عن إبقاء الجسيمات معًا داخل النواة من أجل وصول فعاليتها إلى هناك ، حيث تعمل هذه القوة مثل الشريط المطاطي بينها جسيمات دون الذرية.
النيوترونات
- هي أجسام موجودة في نواة الذرة من الداخل ، باستثناء ذرات الهيدروجين ، حيث يحتوي الهيدروجين على بروتون واحد فقط ، بالإضافة إلى حقيقة أن النيوترونات ليس لها شحنة لأن شحنتها متعادلة ، وقد ثبت أن النيوترونات تحتوي أيضًا على عدد من الكواركات.
خصائص الذرة
تتميز الذرة بخصائص تميزها والتي نقدمها لكم في الفقرة التالية:
- الكتلة الذرية: تتحدد الكتلة الذرية لكل عنصر من خلال معرفة عدد النيوترونات الموجودة في الذرة ، ويجب معرفة أن عدد النيوترونات في كل ذرة له تأثير على كتلتها دون أن يكون لها أي تأثير على خواصها الكيميائية.
- العدد الذري: هو عدد البروتون داخل النواة والذي يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حوله ، بالإضافة إلى العدد الذري وهو ما يحدث من خلال ترتيب باقي العناصر في الجدول الدوري. وهي طريقة حساب البروتونات حيث أنه رقم ثابت لا يتغير أو يتغير أثناء فقدان الإلكترونات ، حيث يتم اكتسابها إذا فقدت الذرة إلكترونًا ، فيجعلها تتحول إلى أيون موجب ، بينما إذا اكتسبت الإلكترون يتحول إلى أيون سالب.
الذرة محايدة كهربائيا بسبب
- ويرجع ذلك إلى العدد المتساوي من البروتونات الموجبة الشحنة مع الإلكترونات سالبة الشحنة ، وفي حالة حدوث تغير في تلك الشحنات ، فإنها تبدأ في التحول إلى أيون وتكون حركة الإلكترونات في مدار النواة ثلاثية الأبعاد. حركة تدور حول محورها ومحور النواة.
وبذلك وصلنا إلى خاتمة مقالتنا التي تحدثنا فيها عن الذرة من حيث خصائصها ومكوناتها. ما نود أن نذكره هو أن العدد الذري لا يحسب بعدد البروتونات ، حيث أن عدد البروتونات ثابت ولا يتغير ، بينما تضيع الإلكترونات أو تكتسب في حالة فقدان الذرة لأحد إلكتروناتها. والذي يتحول بعد ذلك إلى أيون موجب ، بينما إذا اكتسب إلكترونًا فإنه يتحول إلى أيون سالب.