تحظى أنواع الوقود الحيوي مثل الإيثانول الحيوي والبيوتانول الحيوي والديزل الحيوي باهتمام متزايد كبدائل لوقود النقل القائم على البترول لأنها توفر وعدًا طويل الأجل بتجديد مصدر الوقود وتقليل التأثير المناخي، كما و تؤكد المناقشات الحالية على عمليات صنع مثل هذا الوقود البديل ومضافات الوقود، وتتوافق هذه المواد مع البنية التحتية الحالية لتوصيل الوقود وأداء المحرك والمنافسة بين الوقود الحيوي وإنتاج الغذاء. ومع ذلك ، فإن كيمياء الاحتراق للمركبات التي تشكل الوقود الحيوي النموذجي، بما في ذلك الكحول والإيثرات والإسترات لم تحظ باهتمام عام مماثل والان اليكم اكتب معادلة كيميائية حرارية كاملة لاحتراق الايثانول.
اكتب معادلة كيميائية حرارية كاملة لاحتراق الايثانول:
سنسلط الضوء هنا على بعض الجوانب المميزة للمسارات الكيميائية في احتراق ممثلي النماذج الأولية للوقود الحيوي المحتمل واليكم معادلة كيميائية حرارية كاملة لاحتراق الايثانول والتي تركز المناقشة على آليات التحلل والأكسدة وتكوين انبعاثات غير مرغوب فيها أو ضارة أو سامة مع التركيز على وقود النقل حيث تم تمكين رؤى جديدة حول شبكات التفاعل الكيميائي المتنوعة والمعقدة بشكل كبير لاحتراق الوقود الحيوي من خلال التحقيقات التجريبية الحديثة ونمذجة الاحتراق التكميلي، كما يعد فهم العناصر الرئيسية لهذه الكيمياء خطوة مهمة نحو الاختيار الذكي للجيل التالي من الوقود البديل. والان اليكم إجابة: اكتب معادلة كيميائية حرارية كاملة لاحتراق الايثانول: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hcomb = -1367 kJ/mol
شرح المعادلة الكيميائية الحرارية لاحتراق الايثانول
لاحظ أنه إذا اخترت البدء بالأكسجين فإن الأكسجين يتوازن بالفعل؛ ولكن من المهم أن تستمر في موازنة كل عنصر من العناصر الأخرى حتى يتم تحقيق التوازن بينها، حيث لا توجد قواعد ثابتة لتوازن الذرة أولاً، وفي بعض الأحيان يلزم اتباع نهج التجربة والخطأ فمن المهم أن نتذكر أنه نظرًا لأنه لا يمكن إنشاء الذرات أو تدميرها ولكن يمكن دائمًا إجراء معادلة، إذا أظهرت عملية مجدية لتحقيق التوازن.
يمكن استخدام سهم أو علامة يساوي (=) للإشارة إلى تفاعل متوازن تمامًا. سترى أيًا منهما مستخدمًا، على الرغم من أن الاصطلاح الأكثر شيوعًا هو استخدام علامة يساوي عندما تكون المعادلة متوازنة تمامًا ، والأسهم في الخطوات السابقة للمعادلة C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hcomb = -1367 kJ/molوالتي توضح لويز ماكبراين احتراق الإيثانول. على الرغم من الاحتراق “ البطيء ”، يتم توليد قدر كبير من الحرارة، أو بعبارة أخرى ، يطلق التفاعل الكثير من الطاقة. في الواقع، يتم إطلاق الكثير من الطاقة بحيث يمكن تصنيع صاروخ إيثانول باستخدام زجاجة صودا بلاستيكية فارغة كما هو موضح في هذا الفيديو.
السؤال: اكتب معادلة كيميائية حرارية كاملة لاحتراق الايثانول
الإجابة// C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hcomb = -1367 kJ/mol
وختاما، يحدث حرق الإيثانول في الهواء في تفاعل واحد سريع بدرجة حرارة عالية كما هو موضح هنا. على النقيض من ذلك، يقوم الكبد بنفس العملية الشاملة في ثلاث مراحل منخفضة الحرارة. ومناقشة مقدار الطاقة المتولدة ومقارنة النتيجة بالأطعمة وأنواع الوقود الأخرى تم توضيحه في المعادلة السابقة.